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溶液復習課參考修改模板范本.ppt

溶液復習課參考修改模板范本.ppt
內容要點:
溶液復習課(1)通過對概念的復習,鞏固同學們對概念的理解和掌握 ;(2)使同學們對整單元的知識有一種系統的認知結構(3) 加強對有關溶液稀釋和配制的計算的訓練 ;1.知識目標 :2.能力目標 :培養同學們分析能力、思維能力、推理、歸納等能力。3.情感態度及價值觀 :知識網絡溶液組成溶質溶劑分類飽和溶液不飽和溶液加溶質蒸發溶劑降溫加溶劑升溫幻燈片 7溶解度定義 (四要素,缺一不可)影響因素溶解度曲線溶液組成的表示方法溶質的質量分數概念結晶蒸發溶劑法 冷卻熱的飽和溶液(有關的計算)( 1). 溶液 ? 量=溶 ?? 量+溶 ??量×100%( 4). 配制前溶質的質量 =配制后溶質的質量溶質質量溶液質量( 2).溶質質量分數=(3) .溶液的質量 =體積 × 密度3、指出下列溶液中的溶質:稀硫酸 ______,澄清的石灰水 ______,稀鹽酸 ______,鋅與稀鹽酸完全反應得到的溶液 ______,白酒 _______,碘酒 ___。H2SO4 Ca(OH)2 HClZnCl2I2C2H5OH1. 下列常見物質中不屬于溶液的是( )。A.礦泉水 B.蒸餾水C.鹽水 D.汽水訓練題B2.下列關于溶液的說法錯誤的是( ) ① 溶質只能是固體; ② 溶劑一定是水; ③ 一種溶液只含有一種溶質; ④ 溶液是無色的純凈物A. ①③④ B. ①②③C. ②③④ D. ①②③④D4.下列做法一定能把飽和溶液變成不飽和溶液.下列做法一定能把飽和溶液變成不飽和溶液的是(的是( ))A.升高溫度.升高溫度 B.增加溶劑.增加溶劑C.增加溶質.增加溶質 D.降低溫度.降低溫度5.判斷一種溶液是否達到飽和狀態的依據是(.判斷一種溶液是否達到飽和狀態的依據是( ))A.溶液中是否有不可溶解的固體存在.溶液中是否有不可溶解的固體存在B.溶液能否繼續溶解該種溶質.溶液能否繼續溶解該種溶質C.溶液顏色的深淺程度.溶液顏色的深淺程度D.測量溶液的密度.測量溶液的密度BB6、判斷下列說法是否正確,如不正確,請說明理由。( 1)、向 100g水中加入 37g的 NaCl剛好達到飽和狀態,則 NaCl的溶解度是 37g。( 2) 200C時,把 15g的 NaOH完全溶解于 100g水,則該溫度下 NaOH的溶解度是 15g。( 3) 200C時,向水中加入 15g的 NaOH剛好達到飽和狀態,則該溫度下 NaOH溶解度是 15g。( 4) 200C時,把 36gNaCl溶于 100g水中剛好達到飽和狀態,則該溫度下 NaCl的溶解度是 36g?!痢獭痢?. 煮開水時,在水沸騰前就可以看到水中有氣泡冒出,這是因為( )A.溫度升高使空氣的溶解度變小B.溫度升高使空氣的溶解度變大C.壓強增大使空氣的溶解度變小D.壓強增大使空氣的溶解度變 A ABC0 t1 t2 溫度 /℃溶解度gt38、右圖中是 A、 B、 C三種固體物質的溶解度曲線。請根據圖像回答下列問題:( 1)在 A、 B、 C三種物質中,溶解度受溫度影響變化不大的物質是 ;( 2)在 t2℃ 時, A、 B、 C三種物質的溶解度由大到小的順序是 ;( 3)相同質量的 A、 B兩種物質的飽和溶液,溫度從 t3℃ 降低至t1℃ 時,析出晶體質量較多的是 。 CC>

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