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無機化合物參考修改模板范本.ppt

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內容要點:
首頁 上一頁 下一頁 末頁 1無機化合物第 6章首頁 上一頁 下一頁 末頁 2v 聯系周期系和物質結構,了解化合物的熔點、沸點等物理性質的一般規律。本章學習要求v 聯系周期系和電極電勢,了解某些化合物的氧化還原性和酸堿性等化學性質的一般規律和典型實例 。v 了解配合物的組成,命名和某些特殊配合物的概念。v 了解重要金屬合金材料和無機非金屬材料的特性及應用 。v 了解配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用 。首頁 上一頁 下一頁 末頁 3目錄6.1 氧化物和鹵化物的性質6.2 配位化合物 6.3 無機材料基礎首頁 上一頁 下一頁 末頁 46.1.1 氧化物和鹵化物物理性質無機氧化物和鹵化物的性質涉及范圍很廣,現聯系周期系和化學熱力學,選擇一些典型的化合物,著重討論它們的熔點、沸點等物理性質 。首頁 上一頁 下一頁 末頁 51. 氯化物的熔點和沸點氯化物的熔點和沸點大致分為三種情況:? 活潑金屬的氯化物,如 NaCl、 KCl、 BaCl2等,熔點、沸點較高。? 非金屬的氯化物,如 PCl3、 CCl4、 SiCl4等,熔點、沸點都很低。? 位于周期表中部的金屬元素的氯化物,如 AlCl3、FeCl3、 CrCl3、 ZnCl2等,熔點、沸點介于兩者之間。氯化物 首頁 上一頁 下一頁 末頁 6表 6.1 氯化物的熔點 (單位為 ℃ )注 1: IB~VB, IA~IVA族價態與族數相同; VIA族為四氯化物, VIB、 VA族為三氯化物。 VIIB和 VIII族為二氯化物。注 2: Tl、 Pb、 Bi分別為 +1、 +2、 +3價。首頁 上一頁 下一頁 末頁 7IAHCl-84.9 IIA IIIA IVA VA VIALiCl1342BeCl2520BCl312.5CCl476.8NCl31600ScCl3825sTiCl4136.4VCl4148.5CrCl31300sMnCl21190FeCl3315dCoCl21049NiCl2973sCuCl2933dCuCl1490ZnCl2732GaCl首頁 上一頁 下一頁 末頁 82. 離子極化理論離子化合物是由正負離子組成的,正負離子如果是球形的,則正負電荷的中心分別處于各自的球心。但是,在外電場的作用下,離子中的原子核和電子會發生相對位移,離子就會變形,產生誘導偶極,這種過程叫做 離子極化 。離子本身產生的電場,可使帶異號電荷的相鄰離子發生極化。圖 6.1 離子極化作用示意圖1)離子極化首頁 上一頁 下一頁 末頁 9離子極化的結果,使正、負離子之間發生了額外的吸引力,甚至有可能使兩個離子的電子云產生變形,軌道相互重疊生成極性較小的鍵(如下圖),即離子鍵向共價鍵轉變。因而,極性鍵可以看成是離子鍵向共價鍵過渡的一種形式。圖 6.2 離子鍵向共價鍵轉變的示意圖2)離子極化與鍵的極性首頁 上一頁 下一頁 末頁 103)影響離子極化的因素① 離子 極化力 (使其他離子極化而發生變形的能力)離子的極化力決定于它的電場強度,主要取決于:? 離子的電荷 電荷數越多,極化力越強。 ? 離子的半徑 半徑越小,極化力越強。 如 Mg2+> Ba2+? 離子的外層電子構型 8電子構型的離子 (如 Na+、 Mg2+)極化力首頁 上一頁 下一頁 末頁 11② 離子變形性

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